A. 溶解和溶化的区别
一、表达意思不同
1、溶解：超过两种以上物质混合而成为一个状态的均匀相的过程。
2、溶化：指固体在液体中溶解的过程，具体地说，是指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。
二、性质不同
1、溶解：一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
2、溶化：此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
三、特点不同
1、溶解：溶质均匀地分散于溶剂中。
2、溶化：溶解度表示在一定温度下，100g溶液达到饱和所需溶质的最大质量。
B. 溶化旳意思
溶化 [róng huà]
溶化（dissolve）指固体在液体中溶解的过程，具体地说，是指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。
中文名
溶化
外文名
dissolve
释义
固体在液体中溶解的过程
拼音
ronghua
融化、熔化和溶化
定义
此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
溶化是在任何温度下都能进行的，一般情况下，溶液的温度越高，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中，有的溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解；有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解。
熔化和溶化
熔化（melting）是物质从固态变成液态的过程，是一种物态变化的过程，此过程中需要加热，所以用“火”旁“熔”。如加热冰熔化为水，蜡被加热要熔化，有时也称熔解。而溶化指固体溶解。如把糖放在水中溶化成为糖水等。物质的熔化必须通过加热或对它做功，达到一定温度后才进行。在熔化过程中，晶体的温度保持在熔点不变，如冰在0℃熔化。非晶体的温度则不断升高，如蜡烛的熔化。
参考：网络，溶化。
C. 融化,熔化,溶化 的区别
一、融化，指冰或者是雪由于温度或者是太阳光的照射使它化成水。
1、变为液体。
冰淇淋在太阳下融化了。
2、如冰、雪从冻结变为液态。
春天来了,小河里的冰融化了。
二、熔化是物质从固态变成液态的过程，是一种物态变化的过程，此过程中需要加热，所以用“火”旁“熔”。如加热冰熔化为水，蜡被加热要熔化，有时也称熔解。
三、溶化指固体溶解，指固体在液体中溶解的过程，溶化具体地说，是指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
(3)溶化扩展阅读：
熔化是通过对物质加热，使物质从固态变成液态的一种变化过程。熔化需要吸收热量，是吸热过程。
晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存状态。
非晶体没有一定的熔化温度。非晶体熔化过程与晶体相似，只不过温度持续上升，需要持续吸热。
熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点是不同的。
凝固是熔化的逆过程。实验表明，无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有凝固点和熔点。
晶体熔化的条件：
1、温度达到熔点。
2、达到熔点后继续加热。（吸热）
网络-融化
网络-溶化
网络-熔化
D. 融化,熔化,溶化的区别
溶化 指固体溶解，指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
溶化是在任何温度下都能进行的，一般情况下，溶液的温度越高，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中，有的溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解；有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解。
熔化 是物质从固态变成液态的相变过程。
熔化要吸收热量，是吸热过程。
晶体有固定的熔化温度，叫熔点，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固液共存态。
非晶体没有固定的熔化温度。非晶体熔化过程与晶体相似，只不过温度持续上升。
熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点不同。
同一晶体的熔点与大气压有关。压力越大，熔点越低；压力越小，熔点越高。
融化 化学上指常温是液体的物质由固体变为液体。比如冰融化成水。
资料：
http://ke..com/view/390495.htm http://ke..com/view/188710.htm http://ke..com/view/339084.htm
E. 融化，熔化，溶化 这三个词有何区别 （详尽）
融化：自己化 化学上指常温是液体的物质由固体变为液体
熔化：高温加热使化 熔化是物质从固态变成液态的相变过程。 熔化要吸收热量,是吸热过程。 晶体有固定的熔化温度,叫熔点,与其凝固点相等。晶体吸热温度上升,达到熔点时开始熔化,此时温度不变。晶体完全熔化成液体后,温度继续上升。
溶化：化成“水儿” 指固体溶解,指某固态物质,在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热,但必须有液体,所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
F. 融化、溶化、溶解的区别
融化常用于文学中，如冰雪消融常用此词，有时也作“溶化”，如“她心里的冰终于融化了”。
熔化常用于物理学，指加热到一定程度的物质由固态变为液态的过程。此过程需要吸收热量，因而从火字旁，如“铁加热至一定程度就会变为铁水”。
溶解，溶质均匀地分散于溶剂中
广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。
G. 溶化是什么
网络里面解析的溶化
溶化指固体溶解，指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
溶化是在任何温度下都能进行的，一般情况下，溶液的温度越高，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中，有的溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解；有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解。
未来便于理解，可以参看下文：
论盐溶化
在化学语言中，溶化（solution）和溶解（dissolution）这两个术语长期混淆，而且极不适当、不加区别地用来既表示某种盐的粒子在某种流体，譬如水中分开，又表示某种金属在某种酸中分开。对这两种操作的结果稍加思考，就足以说明它们不应当混为一谈。在盐的溶化中，盐粒子仅仅彼此分离，而无论是盐还是水都完全不分解；我们能够以与操作前相同的量重新得到这二者。树脂溶化于醇，发生相同的情况。相反，在金属的溶解中，无论是酸还是稀释它的水，总是发生分解；金属与氧化合变成氧化物，离析出一种气态物质；结果所用的物质在操作之后实际上皆不处于与它们在操作之前相同的状态。此节限于考虑溶化。
要完全理解盐溶化的过程中所发生的事情，必须知道，在大多数这种操作中，靠水溶化和靠热素溶化，这两种性质截然不同的作用搅在一起；由于对大多数溶化现象的解释依赖于对这两种情况的区分，因此我将详述它们的本质。
通常称作硝石的硝酸草碱，几乎不含，也许甚至完全不含结晶水；然而这种盐在几乎不高于沸水的热度中便液化。因此这种液化不能靠结晶水来产生，但是由于此盐本质上极易熔化的缘故，当温度升高至沸水温度之上一点点时，它就从固体聚集态变为液体聚集态。一切盐都能以这种方式被热素液化，只是要用高低不同的温度。有些盐，譬如亚醋酸草碱和亚醋酸苏打，用其温和的热液化，而另一些盐，譬如硫酸草碱、硫酸石灰等等，则需要我们能够产生的最强的火。由热素引起的盐的这种液化，正好产生与冰的融化相同的现象；每种盐完成液化都靠确定的热度，此热度在整个液化过程中总是相同。热素在盐熔化过程中被花费被固定，相反，当盐凝结时则被离析。这些就是在每一种物质由固体聚集态过渡为流体聚集态，以及由流体过渡为固体的过程中所普遍发生的普通现象。
这些靠热素而溶化所引起的现象，总是或少或多地与在水中溶化的过程中所发生的现象相联系。我们不能把水倒在某种盐上有意使其溶化而不使用某种复合溶剂，无论是水还是热素；因此，我们可以根据每种盐的本质和存在方式，对几种溶化情况加以区分。例如，如果某种盐难以在水中溶化，靠热素却容易溶化，那么显然就得出，此盐在冷水中将难以溶化，在热水中则相当多地溶化；硝酸草碱，尤其是氧化盐酸草碱，便是如此。如果另一种盐在水和热素中几乎都不能溶化，那么，它在冷水和温水中的溶化度之差就无足轻重了；硫酸石灰便属于这一种。从这些考虑得出，在下列情况之间存在着一种必然的关系；盐在冷水中的溶化度、它在沸水中的溶化度，与同样的盐无助于水而被热素液化的温度；而且，热水和冷水中的溶化度之差与其在热素中的迅速溶化相比，即与其在低温中的液化敏感性相比，是如此之大。
以上是关于溶化的总的观点；不过，由于缺乏特定的事实和充分精密的实验，它仍然不过是接近某个特定的理论的一种近似。使化学科学的这个部分完善的手段极为简单；我们仅须确定一定量的水在不同温度下使每种盐溶化了多少；而且，由于通过德·拉普拉斯先生和我所发表的实验，精确地知道一磅水在温度计的每一度所含热素的量，因此，用简单的实验就极容易确定溶化每种盐所需要的水和热素的比例、每种盐液化时所吸收的热素的量以及结晶时离析的热素有多少。于是，盐在热水中何以比在冷水中能更迅速地溶化的原因就十分明显了。在盐的所有溶化中，都要花费热素；当从周围物体在中间提供热素时，它就只能缓慢地到达盐；而当所需要的热素事先已与溶液的水化合而存在时，这就大大加速了。
一般说来，水的比重由于溶化了盐而增大；不过这条规则有某些例外。因此，组成每种中性盐的根、氧和基的量、溶化所必须的水和热素的量、传递给水的增加了的比重以及晶体的基本粒子的形状，在某个时候都将精确地知道。一切关于结晶的情况和现象都将根据这些得到解释，化学的这个部分将通过这些手段而完善。塞甘（Seguin）先生已经制订了详尽探索这种情况的方案，它极有能力实施这个方案