A. 溶解和溶化的區別
一、表達意思不同
1、溶解：超過兩種以上物質混合而成為一個狀態的均勻相的過程。
2、溶化：指固體在液體中溶解的過程，具體地說，是指某固態物質，在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。
二、性質不同
1、溶解：一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
2、溶化：此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
三、特點不同
1、溶解：溶質均勻地分散於溶劑中。
2、溶化：溶解度表示在一定溫度下，100g溶液達到飽和所需溶質的最大質量。
B. 溶化旳意思
溶化 [róng huà]
溶化（dissolve）指固體在液體中溶解的過程，具體地說，是指某固態物質，在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。
中文名
溶化
外文名
dissolve
釋義
固體在液體中溶解的過程
拼音
ronghua
融化、熔化和溶化
定義
此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
溶化是在任何溫度下都能進行的，一般情況下，溶液的溫度越高，溶化就越快，溶化的物質也較多〔氫氧化鈣Ca(OH)2是例外〕。在溶化過程中，有的溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)在水中溶解；有的溶液的溫度要降低，如硝酸鈉(NaNO3)，氯化鈉(NaCl)等在水中溶解。
熔化和溶化
熔化（melting）是物質從固態變成液態的過程，是一種物態變化的過程，此過程中需要加熱，所以用「火」旁「熔」。如加熱冰熔化為水，蠟被加熱要熔化，有時也稱熔解。而溶化指固體溶解。如把糖放在水中溶化成為糖水等。物質的熔化必須通過加熱或對它做功，達到一定溫度後才進行。在熔化過程中，晶體的溫度保持在熔點不變，如冰在0℃熔化。非晶體的溫度則不斷升高，如蠟燭的熔化。
參考：網路，溶化。
C. 融化,熔化,溶化 的區別
一、融化，指冰或者是雪由於溫度或者是太陽光的照射使它化成水。
1、變為液體。
冰淇淋在太陽下融化了。
2、如冰、雪從凍結變為液態。
春天來了,小河裡的冰融化了。
二、熔化是物質從固態變成液態的過程，是一種物態變化的過程，此過程中需要加熱，所以用「火」旁「熔」。如加熱冰熔化為水，蠟被加熱要熔化，有時也稱熔解。
三、溶化指固體溶解，指固體在液體中溶解的過程，溶化具體地說，是指某固態物質，在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
(3)溶化擴展閱讀：
熔化是通過對物質加熱，使物質從固態變成液態的一種變化過程。熔化需要吸收熱量，是吸熱過程。
晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點，在標准大氣壓下，與其凝固點相等。晶體吸熱溫度上升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後，溫度繼續上升。熔化過程中晶體是固、液共存狀態。
非晶體沒有一定的熔化溫度。非晶體熔化過程與晶體相似，只不過溫度持續上升，需要持續吸熱。
熔點是晶體的特性之一，不同的晶體熔點是不同的。
凝固是熔化的逆過程。實驗表明，無論是晶體還是非晶體，在凝固時都要向外放熱。晶體在凝固過程中溫度保持不變，這個溫度叫晶體的凝固點。同一晶體的凝固點與熔點相同。非晶體沒有凝固點和熔點。
晶體熔化的條件：
1、溫度達到熔點。
2、達到熔點後繼續加熱。（吸熱）
網路-融化
網路-溶化
網路-熔化
D. 融化,熔化,溶化的區別
溶化 指固體溶解，指某固態物質，在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
溶化是在任何溫度下都能進行的，一般情況下，溶液的溫度越高，溶化就越快，溶化的物質也較多〔氫氧化鈣Ca(OH)2是例外〕。在溶化過程中，有的溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)在水中溶解；有的溶液的溫度要降低，如硝酸鈉(NaNO3)，氯化鈉(NaCl)等在水中溶解。
熔化 是物質從固態變成液態的相變過程。
熔化要吸收熱量，是吸熱過程。
晶體有固定的熔化溫度，叫熔點，與其凝固點相等。晶體吸熱溫度上升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後，溫度繼續上升。熔化過程中晶體是固液共存態。
非晶體沒有固定的熔化溫度。非晶體熔化過程與晶體相似，只不過溫度持續上升。
熔點是晶體的特性之一，不同的晶體熔點不同。
同一晶體的熔點與大氣壓有關。壓力越大，熔點越低；壓力越小，熔點越高。
融化 化學上指常溫是液體的物質由固體變為液體。比如冰融化成水。
資料：
http://ke..com/view/390495.htm http://ke..com/view/188710.htm http://ke..com/view/339084.htm
E. 融化，熔化，溶化 這三個詞有何區別 （詳盡）
融化：自己化 化學上指常溫是液體的物質由固體變為液體
熔化：高溫加熱使化 熔化是物質從固態變成液態的相變過程。 熔化要吸收熱量,是吸熱過程。 晶體有固定的熔化溫度,叫熔點,與其凝固點相等。晶體吸熱溫度上升,達到熔點時開始熔化,此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後,溫度繼續上升。
溶化：化成「水兒」 指固體溶解,指某固態物質,在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱,但必須有液體,所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
F. 融化、溶化、溶解的區別
融化常用於文學中，如冰雪消融常用此詞，有時也作「溶化」，如「她心裡的冰終於融化了」。
熔化常用於物理學，指加熱到一定程度的物質由固態變為液態的過程。此過程需要吸收熱量，因而從火字旁，如「鐵加熱至一定程度就會變為鐵水」。
溶解，溶質均勻地分散於溶劑中
廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。
G. 溶化是什麼
網路裡面解析的溶化
溶化指固體溶解，指某固態物質，在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁「溶」。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
溶化是在任何溫度下都能進行的，一般情況下，溶液的溫度越高，溶化就越快，溶化的物質也較多〔氫氧化鈣Ca(OH)2是例外〕。在溶化過程中，有的溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)在水中溶解；有的溶液的溫度要降低，如硝酸鈉(NaNO3)，氯化鈉(NaCl)等在水中溶解。
未來便於理解，可以參看下文：
論鹽溶化
在化學語言中，溶化（solution）和溶解（dissolution）這兩個術語長期混淆，而且極不適當、不加區別地用來既表示某種鹽的粒子在某種流體，譬如水中分開，又表示某種金屬在某種酸中分開。對這兩種操作的結果稍加思考，就足以說明它們不應當混為一談。在鹽的溶化中，鹽粒子僅僅彼此分離，而無論是鹽還是水都完全不分解；我們能夠以與操作前相同的量重新得到這二者。樹脂溶化於醇，發生相同的情況。相反，在金屬的溶解中，無論是酸還是稀釋它的水，總是發生分解；金屬與氧化合變成氧化物，離析出一種氣態物質；結果所用的物質在操作之後實際上皆不處於與它們在操作之前相同的狀態。此節限於考慮溶化。
要完全理解鹽溶化的過程中所發生的事情，必須知道，在大多數這種操作中，靠水溶化和靠熱素溶化，這兩種性質截然不同的作用攪在一起；由於對大多數溶化現象的解釋依賴於對這兩種情況的區分，因此我將詳述它們的本質。
通常稱作硝石的硝酸草鹼，幾乎不含，也許甚至完全不含結晶水；然而這種鹽在幾乎不高於沸水的熱度中便液化。因此這種液化不能靠結晶水來產生，但是由於此鹽本質上極易熔化的緣故，當溫度升高至沸水溫度之上一點點時，它就從固體聚集態變為液體聚集態。一切鹽都能以這種方式被熱素液化，只是要用高低不同的溫度。有些鹽，譬如亞醋酸草鹼和亞醋酸蘇打，用其溫和的熱液化，而另一些鹽，譬如硫酸草鹼、硫酸石灰等等，則需要我們能夠產生的最強的火。由熱素引起的鹽的這種液化，正好產生與冰的融化相同的現象；每種鹽完成液化都靠確定的熱度，此熱度在整個液化過程中總是相同。熱素在鹽熔化過程中被花費被固定，相反，當鹽凝結時則被離析。這些就是在每一種物質由固體聚集態過渡為流體聚集態，以及由流體過渡為固體的過程中所普遍發生的普通現象。
這些靠熱素而溶化所引起的現象，總是或少或多地與在水中溶化的過程中所發生的現象相聯系。我們不能把水倒在某種鹽上有意使其溶化而不使用某種復合溶劑，無論是水還是熱素；因此，我們可以根據每種鹽的本質和存在方式，對幾種溶化情況加以區分。例如，如果某種鹽難以在水中溶化，靠熱素卻容易溶化，那麼顯然就得出，此鹽在冷水中將難以溶化，在熱水中則相當多地溶化；硝酸草鹼，尤其是氧化鹽酸草鹼，便是如此。如果另一種鹽在水和熱素中幾乎都不能溶化，那麼，它在冷水和溫水中的溶化度之差就無足輕重了；硫酸石灰便屬於這一種。從這些考慮得出，在下列情況之間存在著一種必然的關系；鹽在冷水中的溶化度、它在沸水中的溶化度，與同樣的鹽無助於水而被熱素液化的溫度；而且，熱水和冷水中的溶化度之差與其在熱素中的迅速溶化相比，即與其在低溫中的液化敏感性相比，是如此之大。
以上是關於溶化的總的觀點；不過，由於缺乏特定的事實和充分精密的實驗，它仍然不過是接近某個特定的理論的一種近似。使化學科學的這個部分完善的手段極為簡單；我們僅須確定一定量的水在不同溫度下使每種鹽溶化了多少；而且，由於通過德·拉普拉斯先生和我所發表的實驗，精確地知道一磅水在溫度計的每一度所含熱素的量，因此，用簡單的實驗就極容易確定溶化每種鹽所需要的水和熱素的比例、每種鹽液化時所吸收的熱素的量以及結晶時離析的熱素有多少。於是，鹽在熱水中何以比在冷水中能更迅速地溶化的原因就十分明顯了。在鹽的所有溶化中，都要花費熱素；當從周圍物體在中間提供熱素時，它就只能緩慢地到達鹽；而當所需要的熱素事先已與溶液的水化合而存在時，這就大大加速了。
一般說來，水的比重由於溶化了鹽而增大；不過這條規則有某些例外。因此，組成每種中性鹽的根、氧和基的量、溶化所必須的水和熱素的量、傳遞給水的增加了的比重以及晶體的基本粒子的形狀，在某個時候都將精確地知道。一切關於結晶的情況和現象都將根據這些得到解釋，化學的這個部分將通過這些手段而完善。塞甘（Seguin）先生已經制訂了詳盡探索這種情況的方案，它極有能力實施這個方案