① 黃磷是什麼
黃磷
[外觀] 石蠟狀，淡黃色至微黃綠色.
[規格] 黃磷 99.9%Min.
不溶物 0.1%Max.
[用途] 主要用於生產熱法磷酸、三氯化磷、三氯氧磷、五硫化二磷等磷化合物及供製造敵百蟲、甲胺磷、殺蟲脒、殺螟松、敵敵畏等有機磷農葯和滅鼠葯的原料。少量用於生產赤磷和五氧化二磷 。軍事上用於製造燃燒彈、煙幕彈和信號彈。也用於生產磷鐵合金以及醫葯，有機原料等工業。
② 黃磷主要用途是什麼
黃磷的主要用途是製成熱酸和磷酸鹽用於肥料、食品、醫葯、農葯和電子工業
③ 白磷和黃磷的區別是什麼
白磷是一種白色蠟狀固體，遇光會逐漸變黃，所以又叫黃磷
白磷又稱黃磷，是白色至黃色的半透明固體，很軟並像蠟，熔點為44.1℃ ，沸點280℃，密度1.82克／厘米3。白磷的性質不穩定 ，能自動地轉變為穩定的紅磷，常溫下這種轉變非常慢。白磷在空氣中能被氧化為P4O10，溫度超過50℃時能著火（自燃）。白磷必須保存在水中，防止被空氣氧化。在沒有空氣的條件下，將白磷加熱到250℃或者在光照下 ，都會轉變成紅磷 。白磷不溶於水，可溶於二硫化碳。白磷有毒 ，人體吸入0.1克 ，就會中毒死亡。顆粒較細的白磷在空氣中會自燃，所以白磷不能與皮膚接觸。紅磷是紅色粉末，熔點59℃，性質比較穩定，加熱到400℃以上才會著火 。紅磷不溶於水 ，也不溶於二硫化碳，它是無毒的。高壓下白磷能轉變為黑磷，它最穩定。磷的氧化態為－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 。磷在空氣不足時燃燒生成三氧化二磷（P4O6） ， 空氣充足時生成五氧化二磷（P4O10），它易潮解和溶於水，是實驗室用有效的乾燥劑。磷的氫化物由白磷與氫氧化鉀溶液同煮製得，是一種劇毒的氣體。磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸（H3PO3）、連二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）。五氧化二磷溶於水，生成正磷酸，它是一種中等強度的三元酸，用於食品、製糖、紡織工業。正磷酸脫水後可得焦磷酸，是一種無色針狀晶體或玻璃狀固體，它比正磷酸的酸性強，用作催化劑和制備磷酸酯。五氧化二磷加入適量水 ，可得偏磷酸 ，實際上它是多聚酸（HPO3）n ，是一種硬而透明的玻璃體，可用於軟化水，用作洗衣粉的助劑。
④ 黃磷和紅磷有什麼區別
游離態的純磷有兩種——白磷(又叫黃磷)和紅磷(又叫赤磷).雖然它們都是磷,可是,脾氣卻相差很遠:白磷軟綿綿的,用小刀都能切開.它的化學性質非常活潑,放在空氣中,即使沒點火,也會自燃起來,冒出一股濃煙——和氧氣化合變成白色的五氧化二磷.這樣,平常人們總是把白磷浸在煤油或者水裡,讓它跟氧氣隔絕;紅磷比白磷要老實得多,它不會自燃,要想點燃它,也得加熱到100℃以上.白磷劇毒,紅磷對人卻並無毒性.白磷和紅磷,可以變來變去:如果隔絕空氣,把白磷加熱到250℃,就會全部變成紅磷;相反的,如果把紅磷加熱到很高的溫度,它就會變成蒸氣,遇冷凝為白磷.白磷和紅磷,也是同素異性體. 參考答案 ： 白磷 白色或黃色, 蠟狀固體, 不溶於水, 溶於CS2, 劇毒 ,著火點低，只有40攝氏度，這也是解釋「鬼火」的根據。它是由正四面體結構的分子構成。也就是它的分子結構是正四面體。 紅磷紅棕色粉,末狀固體 ,不溶於水,不溶於CS2,無毒，紅磷的著火點高，在200度以上。它人的結構是由原子組成的。 白磷在加熱（高溫）的情況下能轉化為 紅磷 白磷+熱（400度）=紅磷 這兩種物質都是磷元素的單質，是磷元素的兩種重要同素異形體。 紅磷（固）+氧氣---- 五氧化二磷+Q1；白磷（固）+氧氣----五氧化二磷+Q2，在同樣的條件下（都能發生反應）Q1小於Q2關系。 | 磷有多種同素異形體，常見的有白磷、紅磷和黑磷。 純白磷是無色透明的晶體，遇光逐漸變為黃色，所以又叫黃磷。黃磷有劇毒，誤食0.1g就能致死。白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，P4分子是四面體構型。分子中P—P鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60,在P4分子中,每個P原子用它的3個p軌道與另外三個P原子的p軌道間形成三個σ鍵時，這種純的p軌道間的鍵角應為90，實際上卻是60，所以P4分子具有張力，這種張力的存在使每一個P—P鍵的鍵能減弱，易於斷裂，因此使得黃磷在常溫下有很高的化學活性。 將白磷隔絕空氣在673K加熱數小時就可以轉化為紅磷。紅磷是紫磷的無定形體，是一種暗紅色的粉末，不溶於水、鹼和CS2中，沒有毒性。 紅磷是由9個磷原子連接成的稠環結構，相當一個6圓環與一個5圓環交叉在一起，橫看是個通道，側看也是個通道。 黑磷是磷的一種最穩定的變體，將白磷在高壓（1215.9MPa）下或在常壓用Hg做催化劑並以小量黑磷做「晶種」，在493~643K溫度加熱8天才可
⑤ 黃磷是用來做什麼的
黃磷是一種極重要的基礎工業原料，主要用於化工、農葯等多個領域，比如製作赤磷、磷酸及磷化合物原料以及農葯、滅鼠葯等。
⑥ 黃磷具體是什麼，有什麼作用
黃磷和紅磷都是磷的單質，前者是4原子單質（P4），後者是單原子，黃磷原本應為白色，在空氣中氧化才為淡黃色，所以又叫白磷由於磷的著火點低，常用作助燃和造火柴，作催化劑等等
⑦ 黃磷的用途與性質是什麼
用途：
1、在工業上用白磷制備高純度的磷酸。
2、利用白磷易燃產生煙（P4O10）和霧（P4O10與水蒸氣形成H3PO4等霧狀物質），在軍事上常用來制煙霧彈、燃燒彈。
3、用白磷製造赤磷（紅磷）、三硫化四磷（P4S3）、有機磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。
性質：
黃磷又叫白磷為白色至淺黃色脆蠟狀固體。白磷非常活潑，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到240°C以上才著火。
在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。白磷可溶於熱的濃鹼溶液，生成磷化氫和亞磷酸二氫鹽。
黃磷的發現：
關於磷元素的發現，還得從歐洲中世紀的煉金術說起。那時候，盛行著煉金術，據說只要找到一種聰明人的石頭──哲人石，便可以點石成金，讓普通的鉛、鐵變成貴重的黃金。煉金術家彷彿瘋子一般，採用稀奇古怪的器皿和物質，在幽暗的小屋裡，口中念著咒語，在爐火里煉，在大缸中攪，朝思暮想尋覓點石成金的哲人石。
1669年，德國漢堡一位叫布朗特－漢寧（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引煉金術師是因為其金黃的顏色類似黃金），將其和沙子等物質混合在一起加強熱，他沒有製得黃金，卻意外地得到一種像白蠟一樣的物質，發出耀眼的白光。
這從未見過的白蠟模樣的東西，雖不是布朗特夢寐以求的黃金，可那神奇的藍綠色的火光卻令他興奮得手舞足蹈。他發現這種綠火不發熱，不引燃其它物質，是一種冷光。於是，他就以「冷光」的意思命名這種新發現的物質為「磷」。磷的拉丁文名稱Phosphorum就是「冷光」之意，它的化學符號是P，它的英文名稱是Phosphorus。
⑧ 白磷和黃磷的區別是什麼
白磷和黃磷沒有區別，白磷呈白色或淺黃色半透明性固體。
⑨ 什麼是黃磷
黃磷是一種極重要的基礎工業原料，主要用於化工、農葯等多個領域。
黃磷是一種無色蠟樣結晶體，有大蒜樣臭味。英文名：Phosphorus,yellow，分子式P4。分子量124.08。相對密度1.82（20℃）。熔點44.1℃。沸點280℃。蒸氣相對密度4.3。不溶於水,易溶於脂肪及二硫化碳等有機溶劑。室溫下,在空氣中能自燃,易氧化成三氧化二磷及**,故常在水中保存。黃磷蒸氣遇濕空氣可氧化為次磷酸和磷酸。在黑暗中可見淡綠色熒光。目前我國的總產量居世界首位，共有黃磷生產廠上百家，生產裝置主要分布在雲南、貴州、四川、湖南四省，雲、貴、川三省黃磷生產能力超過全國80%。由於黃磷的生產會消耗大量的能源，並對周圍環境帶來極大影響，屬於高能耗、高污染的產業，所以發達國家將黃磷生產轉移到發展中國家。
黃磷的生產工藝較為簡單，將磷礦石、硅石和焦炭按一定比例和粒度放入電爐里，在1000多度的高溫下發生分解、還原反應，磷蒸汽與爐塵一起被冷卻、漂洗後得到產品，高溫爐渣則直接從電爐中排出。你真的不用對得起所有人，但要對得起自己。你不用害怕辜負誰，但別辜負自己