① 二氧化碳可轉化成什麼
二氧化碳通過植物的光合作用可以轉化為碳水化合物。
② 二氧化碳的電子式是什麼
二氧化碳的電子式是如下圖：
C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO₂分子中，碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。
(2)二氧化碳轉化電子材料股票擴展閱讀
二氧化碳（carbon dioxide），化學式CO2。是空氣中主要成分之一，是常見的溫室氣體，一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。
二氧化碳常溫下是一種無色無味、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。
參考資料網路：二氧化碳
③ 過氧化鈉和二氧化碳反應轉移電子數
這是個歧化反應，最好畫線橋解決。
過氧化鈉中兩個負一價氧，一個得一個電子一個失一個電子。得到的那個電子就是失去的那個電子，所以一摩爾過氧化鈉參與反應轉移一摩爾電子。
④ 把C轉化為CO2的2種方法
1.烤火燒木炭
C+O2=點燃=CO2
2.工業上：
用C還原CuO C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ ；
用C還原Fe2O3 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑ ；
不過會發生副反應：CO2+C=高溫=2CO ；
二氧化碳簡介：
二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，與水反應生成碳酸，不支持燃燒。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源。工業上可由碳酸鈣強熱下分解製取。
⑤ 二氧化碳可以和哪些物質x相互轉化
二氧化碳+碳在高溫條件下生成一氧化碳。
二氧化碳與碳酸鈣。
二氧化碳與碳酸鈉。
二氧化碳與糖類物質。
二氧化碳可以與可溶性鹼反應生成相應的碳酸鹽，如果二氧化碳過量，則生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽加熱分解生成碳酸鹽和二氧化碳，或者碳酸氫鹽與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，碳酸鹽也可以與少量的酸反應生成碳酸氫鹽，隨著酸的量增加，會逐漸生成相應的鹽、水和二氧化碳。
(5)二氧化碳轉化電子材料股票擴展閱讀：
二氧化碳不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。
由於還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓後才能實現，而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學還原往往是個電催化還原過程。
⑥ 充分利用二氧化碳轉化成各種用途
Ⅰ、
（1）二氧化碳轉化為一氧化碳或甲醇，生成了新物質，屬於化學變化，鎳和鈀其漢字偏旁為金字旁，屬於金屬；
（2）液態氫是氫氣的液體形式，燃燒產物是水，所以液態氫是一種清潔能源．為減少溫室氣體排放，可大力開發和利用的新能源還有太陽能、風能等；
Ⅱ、
（1）碳酸鉀是一種鹽，由鉀離子和碳酸根離子構成，其中陰離子為CO 3 2- ．
（2）二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，低溫時二氧化碳溶解度大，利於吸收；二氧化碳能與鹼反應生成鹽和水，所以所用化學溶劑可能是可溶性的鹼，如NaOH或KOH或NH 3 ．H 2 O．
故答案為：
Ⅰ、
（1）化學，金屬；
（2）清潔能源；太陽能；
Ⅱ（1）CO 3 2- ；（2）低溫時二氧化碳溶解度大，利於吸收；NaOH（或KOH或NH 3 ．H 2 O）